Помогите пожалуйста!
После воздействия серной кислоты с алюминием появилась 3,42г сульфат алюминия.Посчетать в в реакцию вступённую количество алюминия и его массу.

Фак все перемешалось

Дано:m(Al2(SO4)3)=3.42 Решение:n(Al2(SO4)3)=m/M=3.42/342=0.01 Потом по уравнению видишь что коэффициент у алюминия 2 а у сульфата алюминия 1 значит умножаешь 0.01*2=0.02 потом по формуле(M*n) находишь массу алюминия *M* известно и *n* тоже

спасибо

Дано:                     Решение:m(Al2(SO4)3=3.42                                                     n(Al2(SO4)3)=m/M=3.42/342=0.01m(Al)=?                                                      0.02                             0.01                                                    2Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2                                                                                                              m(Al)=M*n=27*0.02=0.54г                                                                                Ответ: 0.54г