50 баллов :)
Алюминий количеством вещества 0,2 моль растворили в 178 мл раствора серной кислоты (плотность 1,1г/мл). Определите массовую долю (в %) серной кислоты в исходном растворе и объем (л) выделившегося газа (н.у.). Первый ответ выразите в виде целого числа, через пробел - второй ответ с точностью до сотых.

Дано: n(Al)=0,2 моль, Vр-ра(H2SO4)=178 млр(H2SO4)=1,1 г/млНайти: w(H2SO4)-?, V(H2)-?Решение: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2Для взаимодействия с 2 моль алюминия расходуется 3 моль серной кислоты, а для 0,2 моль Аl требуется Х. Х=0,2*3/2=0,3 моль.Масса серной кислоты составляет m=0,3*98=29,4 грамм.Масса раствора составляет 178*1,1=195,8 грамм, Это 100%, а 29,4 грамм составляет Х. Х=29,4*100/195,8=15%При взаимодействии 2 моль алюминия выделяется 22,4*3=67,6 литра водорода, а из 0,2 моль выделяется Х. Х=67,2*0,2/2=6,72 литра.Ответ: w(H2SO4)=15%, V(H2)=6,72 литра.