Аммиак,объемом 8,4 л(н.у) пропустили через 100г 24,5% раствора серной кислоты. Какие соли и в каких количествах (моль) при этом образовались?

Дано:2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ω(H₂SO₄) = 24,5%V(NH₃) = 8,4лm(H₂SO₄) = 100гр. Mr(H₂SO₄) = 98 г/мольРешение:m(H₂SO₄) = гр.n(H₂SO₄) = мольn(H₂SO₄) = n((NH₄)₂SO₄)n((NH₄)₂SO₄) = 0,25 мольОбразовавшаяся соль - сульфат аммония