вычислите массу чистой уксусной кислоты затраченной на реакцию с раствором гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щёлощчи 25%

Решение:СН3СООН + NaOH = CH3COONa + H2Omв-ва (NaOH) = 0.25 × 120г = 30гМ=МrMr(NaOH) = 16+1+23 = 40n(NaOH) = 30г ÷ 40г/моль = 0.75 моль1) по уравнению 1 моль NaOH = 1 моль CH3COONaпо условию 0.75 моль NaOH = 0.75 моль CH3COONa2) по усравнению 1 моль CH3COOH = 1 моль CH3COONaпо условию 0.75 моль CH3COOH = 0.75 моль CH3COONaMr(CH3COOH) = 1×4 + 12×2 + 16×2 = 60m(CH3COOH) = 0.75 моль × 60г/моль = 45г