Осуществите цепочки превращений C--- CO2 --- H2CO3 --- NiCO3
Для первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последней запишите полное ионное и сокращенное ионное уравнение реакции.

1) c + o2 = co2C⁰ - 4e⁻  ⇒ C⁺⁴  4     1 восстановитель, процесс окисления                               4     O⁰ + 2e⁻  ⇒O⁻²  2      2  окислитель, процесс восстановления C + O₂  = CO₂2) Co2 + H2O = H2Co33) h2co3 + 2naoh = Na2Co3 +2H2o2H⁺ + Co3²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2H2o + 2Na⁺ + Co3²⁻2H⁺ + 2OH⁻ = 2H2o H⁺ + OH⁻ = H2o