рассчитайте массу оксида магния который образуется при обжиге карбоната магния массой 200 г содержащнго 10% примесей

Дано: m(техн. MgCO₃)=200г.ω%(прим.)=10%---------------------------------m(MgCO₃)-?1. Определим массу примесей:m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн. MgCO₃)÷100%=10%×200г.÷100%=20г.2. Определим массу чистого карбоната магния:m(MgCO₃)=m(техн. MgCO₃)-m(прим.)=200г.-20г.=180г.3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 180г.:M(MgCO₃)=24+12+16х3=84г./мольn(MgCO₃)=m(MgCO₃)÷M(MgCO₃)=180г.÷84г./моль=2,1моль4. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:MgCO₃ + 2HCI = MgCI₂ + CO₂ + H₂OПо уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1моль оксида магния.По условию задачи 2,1моль карбоната магния, значит образуется тоже 2,1моль оксида магния.n(MgO)=2,1моль5. Определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 2,1моль:M(MgO)=24+16=40г./мольm(MgO)=n(MgO)×M(MgO)=2,1моль×40г./моль=84г6.Ответ: из 200г. технического карбоната магния с массовой долей примесей 10% образуется 84г. оксида магния.