Определить массу оксида алюминия, который образуется при сжигании 54г. металла.

4Al+3O2=2Al2O3

m(Al)=54г

M(Al2O3)=27*2+16*3=54+48=102

n(Al)=m/M=54/27=2 моль

n(Al2O3)=n(Al)/2=2моль/2=1моль

m(Al2O3)=n*M=102г/моль*1моль=102г

Ответ 102грамм