вычислите массу и количество вещества фосфата натрия образовавшегося при взаимодействии 300 гр фосфорной кислоты с 200 гр гидроксида натрия
помогите плиз

спасибо

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O1. Найдем кол-во молей H3PO4n=m/MM(H3PO4)=98г/мольn=300г / 98г/моль=3.06 моль2. Найдем кол-во молей NaOHM(NaOH)=40г/мольn=200г / 40г/моль=5 моль3.На 3.06 молей фосфорной кислоты необходимо 6.12 молей гидроксида натрия, но у нас 5 моль, значит фосфорная кислота в избытке, расчет будем вести по гидроксиду натрия4. Отношение NaOH к Na3PO4 равняется 3:1Нам нужно 5/3 молей Na3PO4 5/3~1.7 моль5.Находим массу Na3PO4m=nMM(Na3PO4)=164г/мольm=1.7 моль х 164г/моль=278.8гОтвет:278.8 грамм