3. При сгорании органического вещества объемом 5,6 л получен углекислый газ объемом 16,8 л и 13,5 г воды. Плотность паров неизвестного вещества по водороду равна 21. Выведите молекулярную формулу вещества.

V (В-ва)=5,6 л

V(СО2)=16,8 л

m(Н2О)=13,5 г

D(Н2)=21

М(Н2)=2 г/моль

1.Найдем молярную массу вещества его количество и массу  

M(в-ва)=D*M(Н2)= 21*2=42 г/моль    n=5,6/22,4=0,25 моль  m=42*0,25=10,5 г

При горении орг веществ весь С переходит в углекислый газ, весь Н переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения.

х г    16,8 л

С→ СО2         х=16,8*12/22,4=9 г С

12 г   22,4 л

у г     13,5 г

2Н→Н2О       у= 13,5*2/18=1,5 г Н         всего   9+1,5=10,5 г

2 г      18 г

Вещество состоит из С Н 

Пишем соотношения количеств С:Н:О= 9/12 : 1,5/1 =0,75 :1,5=1:2   СН2 найдем молярную массу этой частицы М(СН2)=12+2=14, а у нас 42, значит 42/14=3