Даю много баллов, так как не так уж и просто.
1. Дайте сравнительную характеристику строения атомов по плану:
-строение атомов
-электроотрицательность
-окислительные свойства
-важнейшие степени окисления
-кислородные соединения
-водородные соединения. В этом задании сравнивать Азот и Фосфор
2. Осуществите превращения, написать уравнения реакции.
S→ZnS→SO2→SO3→H2SO4→BaSO4 Все цифры в этом задании внизу(я просто не знаю как поставить.
3. Составьте окислительно-восстановительное уравнение (ОВР) методом электронного баланса.
-расставить степень окисления
-по балансу найти коэффициенты и их расставить
-указать где процесс окисления и восстановления
-указать где окислитель и восстановитель
HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 +H2O Опять же все циферки снизу.
4 Решите задачу.
Рассчитать массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении 40 г хлорида натрия в 160 г воды.

Огромное спасибо

1/

Азот и фосфор 1.Азот и фосфор элементы 5 группы главной подгруппы Для сравнения напишем электронные формулы атомов этих элементов: ₊₅N    1s₂2s²2p³ ₊₁₅P   1s₂2s²2p⁶3s²3p³  отметим, что атомы этих элементов сходны в строении последнего уровня, у них там по 5 электронов. 

2. При взаимодействии с атомами других элементов азот и фосфор проявляют сходные свойства. Они могут быть  окислителями, проявляют степень окисления  -3 : N⁰ + 3e⁻⇒ N⁻³       P⁰ +3e⁻ ⇒P⁻³ 

водородные соединения:

    NH₃

    PH₃ Они могут быть восстановителями, проявляют высшую степень окисления +5 : N⁰ - 5e⁻⇒  N⁺⁵   P⁰ -5e⁻ ⇒ P⁰      

кислородные соединения с высшей степенью окисления +5:

N₂O₅P₂O₅

2/

S→ZnS→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaSO₄S + Zn =ZnS2ZnS+3O₂= 2ZnO + 2SO₂↑2SO₂ + O₂= 2SO₃SO₃ + H₂O= H₂SO₄H₂SO₄ + BaCI₂=BaSO₄↓ + 2HCI3/HCl⁻ + Mn⁺⁴O₂ → Cl₂⁰ + Mn⁺²CI₂ +H₂O2Cl⁻ -2e⁻ → Cl₂⁰   1                             Mn⁺⁴ +2e⁻→ Mn⁺² 1 Cl⁻ восстановитель Mn⁺⁴ окислитель4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCI₂ +2H₂O4/

Дано: m(NaCI)=40г. m(H₂O)=160г. ------------------------------ ω%(NaCI)-? 1. Определим массу раствора: m(р-раNaCI)=m(NaCI)+m(H₂O)=40г.+ 160г.=200г. 2. Определим массовую долю хлорида натрия в 200г. раствора: ω(NaCI)= m(NaCI)÷m(р-раNaCI)=40г. ÷200г.=0,2 ω%(NaCI)= ω(NaCI) ×100%=20%3. При растворении 40г.хлорида натрия в 160г.  воды получим  раствор  хлорида натрия с массовой долей 0,2 или 20%.