Сколько граммов нитрида кальция образуется при взаимодействии 1,12 л(н.у.) азота с 14 г кальция? Какое вещество и в каком количестве взято в избытке?
Помогите, пожалуйста)
Если можно решение на листочке)
Заранее спасибо

V (N2) = 1,12 лm (Ca) = 14 гm (Ca3N2) - ?3Ca + N2 — Ca3N2n (N2) = V/Vm = 1,12/22,4 = 0,05 мольn (Ca) = m/M = 14/40 = 0,35 мольПо уравнению реакции отношение азота к кальцию 1:3, значит и отношение количества вещества должно быть в таком же соотношении. Проверим: 0,35:0,05 = 7, значит, кальций взят в избытке. Расчеты проводим по азоту.n (Ca3N2) = 0,05 мольM (Ca3N2) = 120+28 = 148 г/мольm (Ca3N2) = 148*0,05 = 7,4 гОтвет: 7,4 г