Вычислите массу кислорода(в граммах), необходимого для полного сжигания 4,48 л (н.у) метана.
Ответ: г (запишите с точностью до десятых)

Дано:

V(CH₄) = 4,48л

Найти: m(O₂) - ?

Решение:

Для начала составим уравнение реакции горения метана:

ᅠᅠ\tt CH_4~+~2O_2\longrightarrow~CO_2~+~2H_2O

Найдём количество вещества метана исходя из его объёма:

ᅠᅠ\tt n(CH_4)=\dfrac{V(CH_4)}{Vm}=\dfrac{4,48}{22,4} = 0,2 моль

По уравнению реакции перейдём к количеству вещества кислорода:

ᅠᅠ\tt n(O_2)=\dfrac{2}{1}\cdot n(CH_4)=2\cdot 0,2 = 0,4 моль

От количества вещества кислорода перейдём к его массе:

ᅠᅠ\tt m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 0,4 \cdot 32 = 12,8 грамм

Ответ: m(O₂) = 12,8г.