Аммиак объёмом 5,6 л (н. у.) пропустили через раствор бромоводородной кислоты массой 200 г с массовой долей 12,15%.
Найти массу полученной соли.

даноV(NH3)= 5.6 Lm(ppa HBr)= 200 gW(HBr) = 12.15%-----------------------m(NH4Br)-?m(HBr) = 200*12.15% / 100% = 24,3 gn(NH3)= V(NH3) / Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 molM(HBr) = 81 g/moln(HBr) = m/M= 24.3 / 81 = 0.3 moln(NH3)<n(HBr)NH3+HBr-->NH4Brn(NH3) = n(NH4Br) = 0.25 molM(NH4Br)= 98 g/molm(NH4Br) = n*M= 0.25*98 = 24.5 gответ 24.5 г