К 296 гр с массовой долей нитрата магния 16% добавили избыток раствора фосфорной кислоты вычислите массу осадка 2 продукт азотная кислота

Составим уравнение реакции: 3Mg(NO3)2+2H3PO4=Mg3(PO4)2↓+6HNO3 Найдём массу нитрата магния: 296*16%/100% = 47.36 г.Найдём количество вещества нитрата магния:47,36 г/ 148 г/моль = 0,32 моль Найдем количество вещества фосфата магния (осадка) = 0,1 моль Найдём массу осадка: 0,1 моль * 262 г/моль =26,2 г.