Какая масса осадка образуется при взаимодействии азотной кислоты с 12,2 г силиката натрия.

Ответ: 7,8 г

Дано:

m(Na2SiO3) = 12,2 г

m(H2SiO3) - ?

Объяснение:

M(Na2SiO3) = 122 г/моль

n(Na2SiO3) = m/M = 12,2 г/122 г/моль = 0,1 моль

M(H2SiO3) = 78 г/моль

Составляем УХР:

Na2SiO3 + 2HNO3 = H2SiO3↓ + 2NaNO3

Из УХР видно, что n(H2SiO3) = n(Na2SiO3)

n(H2SiO3) = 0.1 моль

m(H2SiO3) = n(H2SiO3)*M(H2SiO3) = 0,1 моль*78 г/моль = 7,8 г

Ответ: 7,8 г