ПОМОГИТЕ!!!
Какая соль и в каком кол-ве образуется при взаимодействии 31 г. гидроксида аммония (NH4OH) с 100 г. р-ра, содержащего 95 % ортофосфорной к-ты (H3PO4).
У меня получилось: v(H3PO4) = 0,97 моль; v(NH4OH) = 0,89 моль.
3NH4OH + H3PO4 -> (NH4)3PO4 (осадок) + 3H2O
Как рассчитать кол-во (NH4)3PO4 ?

Нет, в вашем уравнении реакции с 1 молем фосфорной кислоты реагируют 3 моля гидроксида аммония. И никакого осадка тут не образуется, все соли аммония растворимы (см. таблицу растворимости).  Вы вычислили, что гидроксида аммония 0,89 (вернее 0,886) моль, а кислоты 0,97 . Ур-ие реакции, скорее всего будет следующее:NH4OH+H3PO4 =(NH4)H2PO4+H2O образуется дигидрофосфат аммония и его будет 0,89 моль. Молярная масса (NH4)H2PO4 = 115 г/моль.115*0,886 = 101,89 г - масса образующейся соли.