очень нужна помощь!
химия, 9 класс, тема "сложные расчёты по уравнениям реакции.выход продукта"
какой объём газа (н.у.) выделится при смешении 20 г. 10, 6%-го раствора карбоната натрия и 80 г. 4, 9%-го раствора серной кислоты?
совсем ничего не понимаю, хотя очень пыталась. надеюсь на помощь!

Реакция протекает согласно уравнения:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Моль вес Na2CO3=106Моль вес H2SO4=98Моль вес CO2=44Для начала разберемся с тем, сколько веществ взято на реакцию.Проценты - это содержания вещества в 100 граммах раствора.Значит Карбоната натрия мы взяли 20*10,6/100=2,12 грамма.Серной кислоты мы взяли 80*4,9/100=3,92 грамма.Коэффициенты у всех веществ 1 значит в реакцию они вступали согласно мол.весам.Определяем что было взято в избытке,а что в недостатке.Допустим мы взяли 2,12 грамма карбоната натрия. Значит для полной реакции мы должны были взять:106  - 982,12 -  хх=2,12*98/106=1,96 грамма серной кислоты.А у нас взято 3,92 грамма. Значит карбонат натрия в недостатке и продукты реакции рассчитываются исходя из его количества.Из этого следует, что по стехиометрии реакции мы получили углекислого газа (CO2):106  -  442,12 -  хх=2,12*44/106=0,88 грамма CO2В результате реакции получили 0,88 грамма углекислого газа.1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.1 моль СО2 = 44 грамма = 22,4 литра.У нас 0,88 грамма CO2, значит он занимает объем:  44  -  22,40,88 -   хх=0,88*22,4/44=0,448 литра.Ответ:в результате реакции выделилось 0,448 литра газа.