смешали 100 г раствора содержащего нитрат серебра массой 10.2 г с раствором массой 50 г  содержащим ортофосфат натрия массой 6 ,56 г определите массу образовавшейся соли решение задачи

Как я себе понимаю реакция протекает согласно уравнения:3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3Моль веса элементов округлял.Моль вес AgNO3=169,9Моль вес Na3PO4=164Моль вес Ag3PO4=418,6Как я понял количество раствора неважно, важно содержание вещества.То есть на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3 и 6,56 грамма Na3PO4.Определяем что в избытке, а что в недостатке.Допустим, что на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3, тогда Na3PO4 должны были взять согласно пропорции:3*169,9  -  164   10,2    -    хх=10,2*164/(3*169,9)=3,28 граммаА у нас взято 6,56 граммаЗначит продукт считаем по количеству нитрата серебра.3*169,9  -  418,6  10,2     -     хх=10,2*418,6/(3*169,9)=8,377 граммов.Ответ: в результате этой реакции мы получим 8,377 граммов Ag3PO4.