1. В результате термического разложения извести, выделился углекислый газ объемом 3,36 л. Какова масса извести, если образец содержит 20% примесей.

2. В результате термического разложения 100г извести, выделился углекис­лый газ. Каков объем углекислого газа, если образец содержит 10% примесей.

 

1. Реакция разложения извести идет по уравнению:    CaCO3=CaO+CO2Моль вес CaCO3=100Моль вес CO2=441 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.Мы получили 3,36 литра.1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра.44  -  22,4х    -  3,36х=44*3,36/22,4=6,6 грамма Значит 3,36 литра это 6,6 грамма CO2Из этого следует, что в результате реакции мы получили 6,6 грамма CO2Считаем по стехиометрии сколько было взято извести:100 - 44  х  -  6,6х=100*6,6/44=15 граммов стопроцентной извести.Но нам известно, что в извести 20% примеси.Значит надо было взять на 20% больше, чтобы получить столько-же.15+20%=15*1,2=18.Ответ: было взято 18 граммов извести с 20% примеси.2.Реакция разложения извести идет по уравнению:    CaCO3=CaO+CO2Моль вес CaCO3=100Моль вес CO2=441 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.На реакцию взяли 100 граммов извести с 10% примеси.Значит на реакцию пошло только 90 граммов стопроцентной извести.100-10%=100*0,9=90 граммов.По стехиометрии получаем:100 - 44 90  -  хх=90*44/100=39,6 граммов CO2В результате разложения 100 граммов извести с 10% примеси мы получили 39,6 граммов CO2.1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра.Значит 39,6 грамма будут занимать объем:  44  -  22,439,6 -   хх=39,6*22.4/44=20,16 литра.Ответ: в результате термического разложения 100 граммов извести с 10% примеси выделившийся углекислый газ займет объем 20,16 литра.