к раствору гидроксида натрия массой 100 г и массовой долей 20% добавили раствор серной кислоты массой 245 г и массовой долей 25%. определите массу образовавшейся соли

Реакция протекает согласно уравнения:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OМоль вес NaOH=40Моль вес H2SO4=98Моль вес Na2SO4=142100 гр 20% NaOH = 20 гр 100%NaOH245 гр 25% H2SO4 = 61,25 гр 100% H2SO4Смотрим чего на реакцию взяли в избытке, а чего в недостатке.Если на реакцию взяли 20 граммов NaOH то должны были взять по стехиометрии:2*40 - 9820    -  х Таким образом х=(20*98)/(2*40)=24,5 граммов 100% H2SO4А у нас взято 61,25 грамма H2SO4.Значит H2SO4 в избытке и продукт считаем по тому веществу, что в недостатке.Таким образом приходим к пропорции:2*40 - 14220    -   хх=20*142/2*40=35,5 граммов.Ответ: В результате этой реакции мы получим 35,5 граммов сульфата натрия.