Решите пожалуйста какую-нибудь из задач.

1) В лаборатории для получения водорода в аппарат Киппа поместили 26 г цинка и прилили 500 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определите, какой объём водорода (н.у.) выделится при этом.

2) Сколько граммов сульфата аммония получится, если через раствор, содержащий 19,6 г серной кислоты, пропустить 11,2 л аммиака?

Zn+2HCI=ZnCl2+H2  m(HCI)=0.1*500=50гНаходим кол-во в-ва цинка и соляной кислоты.n(Zn)=26/65=0.4 мольn(HCI)=50/36.5=1.37 мольМы видим,что соляная кислота взята в избытке,поэтому объем водорода вычисляем по цинку.По уравнению реакции, соотношение цинка и водорода 1:1, следовательно получилось- 0.4 моль H2, который занимает объем = 0.4* 22.4 = 8.96литра