1.Определить массу гидроксида натрия, полученного из 15,5 г оксида натрия. 2.Определите массу реагентов, необходимых для получения 37 г гидроксида кальция.

Типо того :3NaOH+Al(NO3)3=3NaNO3+Al(OH)3Масса чистого алюминия равна 60г умножить на 0.1(мы это получили разделив 10 на 100 процентов:10\100) = 6граммв общем m(Al) (чист.) = 60г*0.1=6гТогда, зная его массу мы можем найти кол-во в-ва:  n(Al)=6г / 40г/моль=0.15 мольТеперь смотрим на уравнение реакции и видим, что Al и гидроксид алюминия реагируют как  3 к 1 короче составляем пропорцию:0.15 к x   3   к 1 значит0.15/3=xто есть x(кол-во вещ-ва Al(OH)3)= 0.05 моль значит масса гидроксида алюминия равна 0.05 моль*78г/моль=3,9 граммОтвет: m(Al(OH)3=3.9 граммЕсли писать в тетрадь, то:m(Al) (чист.) = 60г*0.1=6гn(Al)=6г / 40г/моль=0.15 мольn(Al(OH)3)=1/3n(Al)=0.05мольm(Al(OH)3) =0.05 моль*78г/моль=3,9 граммОтвет:m(Al(OH)3)=3,9г