ОТДАЮ 50 БАЛЛОВ!!! Срочно!! Помогите ребят!!
По УХР 2Pb + O2 --> 2PbO вычислите количество вещества, массу и объём кислорода необходимого для окисления 41.4 грамм свинца.

даноm(Pb) = 41.4 g----------------------------n(O2)-?m(O2)-?V(O2)-?   41.4       Xg  2Pb    +    O2-->2PbO   M(Pb)= 207 g/mol M(O2) = 32 g/mol  2*207     32X = 41.4*32 / 414 = 3.2 gn(O2) = m(O2) / M(O2) = 3.2/32 = 0.1 molV(O2)= n(O2)*Vm = 0.1*22.4 = 2.24 Lответ 3.2 г, 0.1 моль, 2.22 л