1 вычислите обьем водорода кодорый выделиться при взаимодействии цинка с раствором сульфатной кислоты (H2SO4) массой 158г Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2 вычислите обьем азота неопходимый для получения 15 л аммониака(NH3)
3 осуществите превращения C-->CO-->C02 SO2<--H2S-->H2O-->O2

1. даноm(H2SO4) = 158 g----------------------V(H2) = ?    158                             XH2SO4+Zn-->ZnSO4+H2  M(H2SO4) = 98 g/mol Vm = 22.4 L/mol   98                              22.4X = 158*22.4 / 98 = 36.11 Lответ 36.11 л2.даноV(NH3) = 15 L------------------V(N2)-? X                 15N2+3H2-->2NH31mol           2molX = 1*15 / 2 = 7.5 Lответ 7.5 л3.2C+O2-->2CO2CO+O2-->2CO22H2S+3O2-->2H2O+2SO22H2S+SO2-->2H2O+3S2H2O-->2H2+O2