При взаимодействии 600г 19,6% серной кислоты с хлоридом бария выпал осадок сульфата бария. Вычислите m осадок и количество хлороводорода. даю 10 балла

Дано:m(раствора H₂SO₄)= 600г.ω%(H₂SO₄)=19,6%---------------------------------m(BaSO₄)-?n(HCI)-?1. Определим массу чистой кислоты:ω%(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷m(раствора H₂SO₄), отсюдаm(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%m(H₂SO₄)=19,6%×600г.÷100%=117,6г.2. Оределим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 117,6г.:M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./мольn(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)n(H₂SO₄)=117,6г.÷98г./моль=1,2моль3. Запишем уравнение реакции:H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄ + 2HCIа) по уравнению реакции из 1моль серной кислоты образуется 1моль осадка сульфата бария и 2моль хлорводородаб) по условию задачи взаимодействует 1,2моль серной кислоты, значитобразуется 1,2моль осадка сульфата бария и 2,4моль хлорводорода.n(H₂SO₄)=1,2моль n(BaSO₄)=1,2моль n(HCI)=2,4моль4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 1,2моль:M(BaSO₄)=137+32+48=217г./мольm(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)= 1,2мольх217г./моль=260,4г.5. Ответ: при  взаимодействии 600г 19,6% серной кислоты с хлоридом бария выпал осадок сульфата бария массой 260,4г. и образовался  хлороводород количество вешщества 1,2моль