Вычисли массу карбида,образующегося при взаимодействии угла массой 10г,содержащего 96% углерода,с алюминием массой 10г
помогите пожалуйстаа
15 баллов

Дано:m (угля) = 10гW (C) = 96% = 0.96m (Al) = 10гНайти:m (Al4C3) - ?Решение:4Al + 3C = Al4C3Составим пропорцию, примя за Х массу углерода:100% - 10г96% - Хг100х = 960х = 9.6гНайдем количество вещества углерода:n (C) = m/M = 9.6 / 12 = 0.8 мольНайдем количество вещества алюминия:n (Al) = m/M = 10 / 27 = 0.37 мольn (C) > n (Al) => C в избытке => расчеты по n (Al)По уравнению видно, что количество вещества алюминия относится к количеству вещества карбида алюминия, как 4 : 1n (Al4C3) = 0.25n (Al) = 0.0925 мольНайдем массу карбида алюминия:m (Al4C3) = n * M = 0.0925 * 144 = 13.32гОтвет: m (Al4C3) = 13.32г