Рассчитайте выход продуктов реакции, если при взаимодействии 108 г алюминия с концентрированной серной кислотой при нагревании получили 35 г сероводорода
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!

Дано:m(AI)=108г.m(H₂S)=35г.------------------m[AI₂(SO₄)₃]-?m(H₂O)-?

1. 8AI + 15H₂SO₄(конц.) = 4AI₂(SO₄)₃ + 3H₂S↑ +12H₂O

2. Определим молярную массу сероводорода и его количество вещества в 35г.

M(H₂S)=1x2+32=34г./моль

n(H₂S)=35г.:34г./моль=1,02моль

3. По уравнению реакции 4моль сульфата алюминия и 3моль сероводорода, по условию задачи сеороводорода 1,02моль , значит количество вещества сульфата алюминия 1,36моль, количество вещества воды 4,08моль

4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством 1,36моль:

M[AI₂(SO₄)₃]  =27x2+(32+16x4)x3=342г./моль

m[AI₂(SO₄)₃] =  n[AI₂(SO₄)₃] x M[AI₂(SO₄)₃] =1,36мольх342г./моль= 465,12г.

5. Определим молярную массу воды и ее массу количеством вещества 4,08моль:

M(H₂O)=1х2+16=18г./моль

m(H₂O)=n (H₂O)x M(H₂O)=4,08мольх18г./моль=73,44г.

Ответ:  если образуется 35г. серодорода, то образуется 465,12г. сульфата алюминия и 73,44г. воды.Дано:m(AI)=108г.m(H₂S)=35г.------------------ω(выходаH₂S)-?1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.:M(AI)=27г./мольn(AI)=m(AI)÷M(AI)=108г.÷27г./моль=4моль2. Запишем уравнение реакции:8AI + 15H₂SO₄(конц.) = 4AI₂(SO₄)₃ + 3H₂S↑ +12H₂Oа) по уравнению реакции из 8моль алюминия образуется 3моль сероводорода;б) по условию задачи 4моль алюминия, значит образуется 1,5моль сероводорода; n(H₂S)=1,5моль3. Определим молярную массу сероводорода и его массу количеством вещества 1,5моль:M(H₂S)=1x2+32=34г./мольm₁(H₂S)=n(H₂S)хM(H₂S)=1,5мольх34г./моль=51г.4. Определим массовую долю выхода сероводорода от теоретически возможного:ω(выходаH₂S)=m(H₂S)÷ m₁(H₂S)=35г.÷51г.=0,686ω%(выходаH₂S)=ω(выходаH₂S)×100%=0,686×100%=68,6%5. Ответ:  при взаимодействии 108 г алюминия с концентрированной серной кислотой при нагревании практический выход  сероводорода  0,686 или 68,6%