З аміаку масою 1000кг одержали розчин нітратної кислоти масою 4611,76 кг з масовою часткою розчиненої речовини 70%. Чому дорівнює масова частка виходу нітратної кислоти від теоретично можливого?

a 91,7%
б 92,3 %
в 85,6%
г 87,1%

1)Не вдаваясь в цепочку превращений, исходя из молекулярных формул:1 моль NH3 (молярная масса 17 г/моль) дает в конечном итоге 1 моль НNO3 (молярная масса 63 г/моль)2) Определяем теоретический выход, для этого составляем пропорцию    из 17 кг NH3  может получиться 63 кг HNO3из 1000 кг NH3  может получиться Х кг HNO3      X=1000*63/17=3705,88 кг3) Определяем массу HNO3 в полученном 70% растворе: 4611,76*70/100 =3228,232 кг4) Определяем практический выход нитратной кислоты:(3228,232/3705,88)/100=87,11%