помогите пожалуйста очень срочно
1)1. Выберите из данного перечня вещества, с которыми реагирует аммиак: соляная кислота, гидроксид натрия, кислород (без участия катализатора), азот, серная кислота, хлорид натрия, оксид меди (II). Напишите уравнения реакций, для двух окислительно-восстановительных реакций напишите электронный баланс.
2)4. Вычислите объем аммиака (н.у.), который выделится при взаимодействии хлорида аммония массой 10,5г с гидроксидом кальция.
3)3. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся: сульфат натрия, сульфат аммония и нитрат натрия. Как химическим путем определить каждое из веществ? Напишите уравнения ионных реакций.

 1)а) аммиак реагирует :  соляная кислота  NH₃ + HCl = NH₄Cl  гидроксид натрия NH₃+ 3NaOH=Na₃N + 3H₂O  кислород (без участия катализатора) N⁻³H₃ +O₂⁰ → N₂⁰ + H₂O⁻²N⁻³ -3e⁻  → N⁰         3        4                                    12      2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻²  4        3N⁻³ восстановительO⁰  окислитель  4NH₃ +3O₂ = 2N₂ + 6H₂O серная кислота 2NH₃ + H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄ оксид меди (II) N⁻³H₃ + Cu⁺²O → Cu⁰ + N₂⁰+H₂O N⁻³ -3e⁻→ N⁰       3     2                                 6          Cu⁺² +2e⁻→ Cu⁰   2     3N⁻³ восстановительCu⁺² окислитель2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂Oб) аммиак не  реагирует :азот NH₃ +N₂≠хлорид натрия NH₃ +NaCI≠ 2)Дано:m(NH₄CI)=10,5г.Ca(OH)₂Vm=22,4л./моль(н.у.)--------------------------V(NH₃)-?1. Определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 10,5г.:M(NH₄CI)=14+4+35,5=53,5n(NH₄CI)=m(NH₄CI)÷M(NH₄CI)n(NH₄CI)=10,5÷53,5=0,196моль округлим 2моль2. Запишем уравнение реакции: 2NH₄Cl +Ca(OH)₂  = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2 H₂Oа) по уравнению реакции из 2моль хлорида аммиака образуется 2моль аммиакаб) по условию задачи дано тоже 2моль хлорида аммония, значит и аммиака образуется 2моль.n(NH₃)=2моль3. Определим объем аммиака колисеством вещества 2моль:V(NH₃)=n(NH₃)xVmV(NH₃)=2мольх22,4л./моль=44,8л.4. Ответ: из хлорида аммония массой 10,5г с гидроксидом кальция образуется 44,8л. аммиака.3) В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся: сульфат натрия Na₂SO₄, сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ и нитрат натрия NaNO₃. (предполагаем, что это растворы, если твердые соли то переводим их в раствор)1. Отольем из каждой склянки немного веществ.2.  Во все пробирки прильем концентрированный раствор гидроксида натрия. В той пробирке, где почувствуется запах аммиака находится сульфат аммония. Склянку под этим номером подписываем и отставляем. (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH(конц.) = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O 3. Из оставшихся склянок отольем в пробирки немного веществ. В каждую пробирку прильем хлорид бария. В той пробирке, где образуется белый осадок находтся сульфат натрия. Склянку подписывем  и отставляем. Na₂SO₄ + BaCI₂ = 2NaCI + BaSO₄↓4. Чтобы убедиться в том, что в  склянке нитрат натрия. К пробе раствора из этой склянки добавляем немного концентрированной серной кислоты, кусочек медной стружки и нагреваем. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ оксид азота(IV):

4NaNO₃+ Cu + 2H₂SO₄(конц.)  = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O

Таким образом, мы определили все три предложенные растворы.