Люди, будь ласка допоможіть!!!
1. Розв'яжіть задачу. Визначте формулу вуглеводню, що містить 85,7% Карбону та має густину за вуглекислим газом 0,95.

w (С)=85,7%

D(СО2)=0,95

1.      w(Н)=100-85,7=14,3

2.Знайдемо молярну масу М= D(СО2)*М(СО2)=0,95*44=42 г/моль

3. Знаходимо  співвідношення кількості атомів n (С): n(Н)=85,7/12  : 14,3/1 =7,14 :14,3=1:2

Частинка має склад СН2, її молярна маса М(СН2)=12+2=14, а у нас 42, значить потроюємо і одержимо С3Н6  - пропен

або масову частку елемента знаходять по формулі

W=n*M/Ar      звідси знаходимо кількість атомів  n=M*w/Ar

n(C)=42*0.857/12=3

n(H)=42*0.143/1=6     С3Н6