Помогите пожалуйста решить задачу.
Решение подробное.
Вычислить массу образовавшейся соли,если 80 граммов оксида магния,содержащего 25 % примесей растворили в серной кислоте Пожалуйстаааааааааааааа

     MgО      +      H2SО4   =   МgSО4 + H2 (стрелка вверх - газ)    1 моль             1 моль         1 моль1. Сначала, ориентируясь по коэффициентам, выставляем ПОД формулами кол-во молей (см. наверху)2. Формулы  (V - ню, кол-во молей,   м - масса в-ва,   W - "Омега" - массовая доля в-ва,    М - Молярная масса)W = м(в-ва) / м(смеси)      м = V*М   ,   V = м/М3. Вычисляем массу Чистого в-ва Оксида Магния, ведь он у нас с примесями (75 процентов переводим в 0,75)м(MgО) = 80г * 0,75 = 60грамм чистого Оксида 4. Вычисляем Молярную массу Оксида (складываем Атомные массы):М(МgО)  =  24 + 16 = 40 г/моль5. Вычисляем Моли Оксида Магния (СТОП! Первый пункт тоже нам пригодится, только попозже!!!):V(MgО) = 60г / 40г/моль  =  1,5   моль. Пишем это исло над формулой в уравнении реакции. 6. Видим, отношение моль Оксида и Соли равно 1:1. Значит, над солью также пишем 1,5 моль. 7. Вычисляем массу соли, предварительно вычислив Молярную массу М. Она равна 120г/моль. У меня получилось 180 Граммов Осадка. Это ответ.