Какая масса расплава хлорида натрия подверглась электрлизу, если при этом на аноде образовался газ объемом 89,6 л СРОЧНО !

V(Cl2)=89.6 л

m(NaCl)-?n=m/M;  n=V/Vm,  М(NaCl)=58,5 г/моль

Найдем количество газа n=V/Vm, n(Cl2)=89,6/22,4=4 моль

Пишем уравнение электролиза  2NaCl→2Na+Cl2

Так как соотношение соли NaCl и хлора Cl2=2:1, то n(NaCl)= =2*n(Cl2)=4*2=8 моль

Найдем массу соли NaCl m= n*М=8*58,5=468 г  Ответ масса соли 468 г