В 40 г воды растворили 3,5 г железного купороса FeSO4*7H2O.Рассчитайте массовую долю железа(2) в полученном растворе

Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе.Mr(FeSO4*7H2O) = M(FeSO4 *7H2O)Mr (FeSO4*7H2O) = Ar(Fe) + Ar(S) + 4 Ar(O) + 14Ar(H) + 7Ar(O) =56 + 32 + 4*16 + 14*1 +7*16 = 56+32+64+14 +112 = 278M (FeSO4*7H2O) = 278 г/моль

Дано: m(FeSO₄*7H₂O) = 3.5гm(H₂O) = 40гНайти:ω(FeSO₄) = ?Что делаем?Определим, что у нас будет в растворе. В растворе будет вода и сульфат железа. Далее рассуждаем. Откуда берем сульфат? Из железного купороса, однако, в состав железного купороса входит 7 молекул воды, значит мы не можем говорить, что 3,5 грамм сульфата железа будет у нас в растворе, так как это масса и сульфата железа и семи молекул воды. Т.е. 3,5 граам у нас весит весь купорос, что бы узнать сколько грамм сульфата железа в нем находится, нужно узнать сколько процентов сульфата железа находится в купоросе, проще говоря - найти массовую долю. Ищем, для этого воспользуемся формулой: Нашли, что дальше?Дальше, нам известно, сколько в купоросе содержится сульфата железа в долях. Чтобы узнать массу сульфата железа, нужно вспомнить пятый класс математики, сколько составляет 0,55 от 3,5? А это тоже просто, чтобы не поминать математику, возьмем формулу: = 0,55*3,5 г.Теперь мы знаем сколько сульфата железа у нас есть. Т.е. в 3,5 граммах купороса содержится 1,9 грамм сульфата железа, и все эти 1,9 грамм перейдут в будущий раствор.Теперь рассчитаем массу будущего раствора:m(р-ра) = m(H₂O) + m(FeSO₄*7H₂O) = 3,5г + 40г = 43,5гРассчитаем теперь массовую долю сульфата железа в полученном растворе: = 1,9г/43,5г = 0,0439 или 4,39% примерно 4,4%Вот и все) Если не ясно что - обращайся