На графитовых электрода хэлектролиз.

KBr пропускают ток 5А в течении 2 часов. Какая масса вещества выделится на катоде и аноде

Дано:I=5At = 2 ч = 7200 сF = 96500 Кл/мольЭ(Н2)= 1 г/мольЭ(Вг2) = 80 г/мольНайти:m(H2)-?m(Br2)-?Решение.Схема электролиза:2KBr + H2O =электролиз⇒ Br2 (A) + 2KOH + H2(K)На аноде выделяется бром, на катоде - водород, вода электролизу не подвергается.m=ЭIt/Fm(H2) = 1*5*7200/96500 = 0,373 гm(Br2) = 80*5*7200/96500 = 29,845 гОтвет: На катоде выделится водород массой 0,373 г, на аноде - бром массой 29,845 г

m=I*T*Mэ/F - это формула по кототой вычисляется масса где:I-сила токаона у вас-5АТ(тау)-время она у вас-2часа,переведем на секунды(7200 секунд)Мэ-Калия и F=96500(стандартное число Фарадея)Еще нужно составить электролиз раствораЭлектролиз:KBr катод: K(+) + e- >>> Kанод: 2Br(-) -2e- >>> Br2