Определите массу (г) серебра, которое выделится при окислении 4,6 г муравьиной кислоты аммиачным раствором Ag2O

Дано:m(HCOOH) = 4,6 rm(Ag)-?M(HCOOH) = 46 г/мольn(HCOOH) = m/M = 4,6 г/46 г/моль = 0,1 мольM(Ag) = 108 г/мольHCOOH + Ag2O => CO2 + H2O + 2AgИз уравнения следует, что n(Ag) = 2n(HCOOH)n(Ag) = 2*0.1 моль = 0,2 мольm(Ag) = n*M = 0,2 моль*108 г/моль = 21,6 гОтвет: 21,6 г