При обработки 1,5 грамм сидерита FeCO3 разбавленной серной кислотой, выделилось 0,224 литра СО2. Найти процентное содержание основного вещества в сидерите. С дано и с решением.

Дано:m (FeCO3 тех) = 1.5гV (CO2) = 0.224лНайти:W (FeCO3) - ?Решение:FeCO3 + H2SO4 = FeSO4 + CO2 + H2OНайдем количество вещества углекислого газа:n (CO2) = V/Vm = 0.224 / 22.4 = 0.01 мольПо уравнению видно, что количество вещества СО2 относится к количеству вещества FeCO3, как 1 : 1n (FeCO3) = n (CO2) = 0.01 мольНайдем массу FeCO3:m (FeCO3) = n * M = 0.01 * 116 = 1.16гОпределим процентное содержание основного вещества:W (FeCO3) = m(FeCO3) / m(FeCO3 тех) = 1.16 / 1.5 = 0.773 = 77.3%Ответ: W (FeCO3) = 77.3%

Тамм вввввввеееееерррррххххххууууууу! Я писала, на 2 телефоне моём