Решите задачу

1. При взаимодействии раствора карбоната натрия массой 150 г с массовой долей 15% с хлоридом кальция образуется осадок, массовая доля выхода которого от теоретически возможного составила 75%. Найти массу осадка.

Выполните превращения

1. N2____ NH3____NO___ NO2_____ HNO3_____ Zn(NO3)2 ____ ZnO ___ ZnSO

1 задание:Дано:m (Na2CO3 p-p) = 150гW (Na2CO3) = 15% = 0.15W (выход) = 75% = 0.75Найти:m (CaCO3 практ) - ?Решение:Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClm (Na2CO3) = m (Na2CO3 p-p) * W (Na2CO3) = 150 * 0.15 = 22.5 гn (Na2CO3) = m/M = 22.5 / 106 = 0.21 мольn (CaCO3 теор) = n (Na2CO3) = 0.21 моль (по уравнению)n (CaCO3 практ) = n (CaCO3 теор) * W (выход) = 0.21 * 0.75 = 0.1575 мольm (CaCO3 практ) = n * M = 0.1575 * 100 = 15.75 гОтвет: m (CaCO3 практ) = 15.75 г----------------------------------------------------2 задание:N2 + 3H2 = 2NH34NH3 + 5O2 =(t°, кат)= 4NO + 6H2O2NO + O2 = 2NO24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO32HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O2Zn(NO3)2 =(t°)= 2ZnO + 4NO2 + O2ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O