дам 50 баллов!!!

.К 7г раствора AgNO³ прилили NaCl.Найти массу выпавшего осадка в результате реакции

AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgClAgCl — белый нерастворимый осадок.Нитрата серебра дано 7 грамм, значит над ним пишем 7, а внизу молярную массу из таблицы: 170. Над искомым осадком Х, внизу также молярную массу из таблицы: 143.Составим пропорцию:7/170 = x/143;x = (7*143)/170 = 5.89 грамм — масса выпавшего в осадок хлорида серебра.

Дано:AgNO3 + NaCl m (р-ра AgNO3) = 7 гНайти: m (AgCl)Решение:M (AgNO3) = 170 г/мольn (AgNO3) = m/M = 7/170 = 0,04 мольAgNO3 + NaCl — NaNO3 + AgCln (AgCl) = 0,04 мольm (AgCl) = n*M = 0,04 * 143,5 = 5,74 гОтвет: 5,74 г