Сколько граммов 20%-ного раствора гидроксида натрия необходимо для того, чтобы перевести 267г хлорида алюминия в гидроксид?

1) Ур-ие реакции: AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 + 3 NaCl2) Определяем молярную массу хлорида алюминия:     М(AlCl3) = 27 + 3*35,5 = 133,5 г   Таким образом, 267 г хлорида алюминия составляет 2 моля.3) Из уравнения реакции видно, что 1 моль AlCl3 с 3 молями  NaOH, значит 2 моля AlCl3 реагируют с 6 молями NaOH.4) Молярная масса NaOH - 40 г/моль, значит масса 6 молей 40*6 =240 г5) 20% р-р означает, что:    В 100 г р-ра содержится 20 г NaOH  а в  Х г р-ра   ---------------    240   NaOH      Х = 100*240/20 = 1200 гОтвет: 1200 г