При обработке соляной кислотой природного известняка массой 200 грамм был получен хлорид кальция массой 200г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

Дано:m(известняк) - 200 гm(CaCl₂) - 200 гНайти: ω(CaCO₃)Решение:   m                        200CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O  100                      111 гm(чистого) = (ω(чистого) · m(вещества))/100 180,2 = (ω · 200)/100180,2 = 2ω 90 = ωОтвет: ω(CaCO₃) = 90%