1.Определите объем полученного метана CH4, если в реакцию вступило 0,5 л водорода. H2+C=CH4
2.Рассчитайте,какая масса оксида азота (4) получится из 752 г нитрата меди (2) в результате реакции Cu(No3)2=CuO+NO2+O2

расставим правильно коэффициенты

2KOH+H2S=K2S+2H2O

по уравнению реакции видим, что: 2 моль (кон)-1 моль(сероводорода), 0.5 моль(кон)-х моль(сероводорода

отсюда следует, что х=0.25

По реакции с 2 моль гидроксида реагирует 1 моль сероводорода, значит 0,5 / 2 = n(H2S) / 1. n(H2S) = 0,25 моль. Найдем объем сероводорода V = n*Vm, где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем, постоянная величина для всех газов при нормальных условиях. V(H2S) = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л.

1) дано:V(h2)=0,5лV(CH4)-?Решение:2H2+C=CH4V=VM*nn=V\VM=0/5\2=0/25 мольпо уравнению реакции видим:2 моль(водорода)-1 моль(метана)0.25 моль(водорода)-х моль (метана)х=0.125 мольV(CH4)=VM*n=0/125*(12+1*4)=0/125*16=2ответ:2л