Ребят помогите решить две задачи , даю 20 баллов.
1. Какая масса оксида углерода 4 выделиться при сгорании 400грамм угля содержащего 6% негарючих примесей.
2. В состав воздуха входят 21% кислорода и 78% азота по обьёму. Расчитайте какой обьём азота и кислорода будет содержаться а 150л воздуха.

1.даноm техн (C) = 400 gW(прим) = 6%--------------------m(CO2)-?m чист (C) = 400-(400*6%/100% )= 376 g376           XC+O2-->CO2  M(C) =12 g/mol m(CO2) = 44 g/mol12           44X = 376*44 / 12 = 1378.7 gответ 1378.7 г2.даноW(O2) = 21%W(N2) = 78%V(возд) = 150 L--------------------V(O2) -?V(N2)-?V(O2) = V(возд) * W(O2) / 100% = 150*21%/ 100% = 31.5LV(N2) = V(возд) * W(N2) / 100% = 150 * 78% / 100% = 117 Lответ 31.5 л - кислорода, 117 л - азота