Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20 % примесей, с необходимым количеством соляной (хлороводородной) кислоты?Сколько молекул водорода при этом получится?

даноm техн(Zn)= 650 mg = 0.65 gW(прим)= 20%-----------------------n(HCL)-?N(H2)-?V(H2)-?m чист(Zn) = 0.65 - (0.65*20% / 100%) = 0.52 g  0.52                         XZn+2HCL-->ZnCL2+H2  M(Zn ) =65 g/mol Vm = 22.4 L/mol65                              22.4X = 0.52*22.4 / 65 = 0.1792 LN(H2) =( V(H2) / Vm) * N(A) = (0.1792 / 22.4) * 6.02*10^23 = 4.8*10^21молекул0.52  XZn+2HCL-->ZnCL2+H2  M(HCL ) = 36.5 g/mol65  2*36.5X = 0.52*73 / 65 = 0.584 gn(HCL)= m/M= 0.584 / 36.5 = 0.016 mol ответ    V(H2) = 0.1792 L               N(H2) = 4.8*10^21 молекул               n(HCL)=  0.016 mol