1)Электролиты(по степени электролитической диссоциации)
Сильные слабые
2)электролиты(по типу иона, образующегося при диссоциации)
Кислоты основания. Соли
3) написать уравнение электрической диссоциации для веществ:
А) CuCI2 Б)H2SO4 В)KOH

3.СuCl2=Сu²⁺+2Cl⁻H2SO4=H⁺+HSO4⁻ 1 ступеньHSO4⁻=H⁺+ SO4²⁻ 2 ступеньили: H2SO4=2H⁺+ SO4²⁻KOH=K⁺+OH⁻1.Сильные электролиты это те, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4). Слабые электролиты или средней силы: H2S, H2СО3, Н3РО4.2. Диссоциация солей идет с образованием катиона металла и аниона кислотного остатка, кислот - с образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка и щелочей с образованием катиона металла аниона ОН⁻гидроксила.например: кислоты НСl<=> Н+ + Сl-.щелочи: Са(ОН)2 <=>Са²⁺ + 2OH⁻соли: К3Р04 <=>3K⁺ + PO4³⁻