Помогите решить задачу! Какой объём углекислого газа образуется, если взять растворы, содержащие 27.6 г карбоната калия и 315 г азотной кислоты?

Первая ЗАДАЧА

Решаю: K2CO3+2HNO3-->2K(NO3)2+H2O+ CO2 n(K2CO3)=m(K2CO3)/M(K2CO3)= 27,6/138=0,2 моль n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=315/63=5 моль !!(А точно ли 315 грамм? Не 31,5?)!! Азотной кислоты больше чем в два раза больше, чем карбоната. Следовательно, она в избытке. Считаем по карбонату. n(CO2)=0,2 моль v(CO2)=Vm(CO2)*n(CO2)=0,2*22,4=4,48 л.

Решаю: K2CO3+2HNO3-->2K(NO3)2+H2O+ CO2 n(K2CO3)=m(K2CO3)/M(K2CO3)= 27,6/138=0,2 моль n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=315/63=5 моль !!(А точно ли 315 грамм? Не 31,5?)!! Азотной кислоты больше чем в два раза больше, чем карбоната. Следовательно, она в избытке. Считаем по карбонату. n(CO2)=0,2 моль v(CO2)=Vm(CO2)*n(CO2)=0,2*22,4=4,48 л.