20 г оксида меди (2), содержащего 8% примесей растворили в азотной кислоте. Какую массу соли при этом получили?

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O8%-примеси,значит 92%-чистого в-ваm(CuO)=(mсмеси *w)/100%=(20г*92%)/100%=18,4гn(Cu(NO3)2)=n(CuO)=m/M=18.4г/80г/моль=0.23мольm(Cu(NO3)2)=n*M=0.23 моль*188г/моль=43,24г