найдите массу кремниевой кислоты полученный в результате реакции силиката натрия и 300г 30% раствора серной кислоты

1) Определяем массу серной кислоты. вступившей в реакцию. 30% раствор означает, что:    в 100 г р-ра содержится 30 г кислотызначит в 300 г р-ра содержится 90 г кислоты2) Уравнение реакции:Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO43) Находим молярные в-в:    Серная кислота H2SO4 - 98 г/моль    Кремниевая кислота Н2SiO3 - 78 г/моль4) Из ур-ия реакции видно, что:при взаимодействии 98 г H2SO4 образуется 78 г H2SiO3                                а из 90 г --------------------------Х г                             Х = 90*78/98 = 71,63 г