Определите сколько аммоний сульфата можно получить, имея490г 20% сульфатной кислоты и избыток аммиака? (Ответ:132г)

Дано m(р-ра)=490 гw(H2SO4 )=20%=0,2 m((NH4)2SO4) -?M(H2SO4)=98 г/моль     M(NH4)2SO4=132 г/мольНайдем массу кислоты в раствореm(кислоты )=w*m(р-ра )= 0,2*490=98 гНайдем количество моль кислоты  n=m/M=98/98=1 мольЗапишем уравнение реакции2 NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4                1 моль       1 мольсоотношение кислоты к соли=1:1, значит n(NH4)2SO4=1 моль и массаm=n*M=1*132=132 г аммоний сульфата образовалось.