Какой объем выделиться оксида углерода при взаимодействии соляной кислоты массой 300г и массовой долей 18.25% с карбонат натрия

1) Определяем массу чистой соляной кислоты:      100 г раствора --------18,25 г соляной кислоты       300 г раствора -------------Х г соляной кислоты        Х = 300*18,75/100 = 54,75 г2) Уравнение реакции:     2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO23) Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 2 молей HCl выделяется 1 моль оксида углерода, а т.к. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л составляем пропорцию:    При взаимодействии 2*36,5 г  HCl выделяется 22,4 л СО2                                           54,75 г HCl --------------------X л СО2                 Х = 54,75*22,4/(2*36,5) = 16,8 л                Ответ: 16,8 л СО2