СРОЧНО ПОМОЩЬ, много баллов даю
1)Уксусную кислоту получили из технического карбида кальция, содержащего 4% примесей по массе. Какая масса карбида была израсходована, если на нейтрализацию полученной кислоты нужно 224 г раствора KOH (w=20%), а реакция Кучерива протекает с выходом 80%
2)Какая масса CaCO3 нужна для получения такого количества CaC2, которое достаточно для получения из ацетилена 15 г CH3COOH

1)Решение: m(KOH) = 224*0,2=44,8 г СН3СООН + КОН = СН3СООК + НОН60 г ------ 56 гх г -------- 44,8 гх = 48 гС2Н2 + НОН =СН3СНО + [O] =СН3-СООН 26 г ----60гх г -------48гх = 20,8 г С учетом выхода масса ацетилена 20,8*1,2=24,96г СаС2 + 2НОН = С2Н2 + Са (ОН) 2 64г-----26гх г -----24,96 г х=61,44 г m(CaC2)= 61,44/0,96=64 г Ответ: 64 г2) CaCO3=CaO+CO2CaO+3C=CaC2+CO2CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2C2H2+H2O=CH3COOHm (C2H2)=6,5гm (CaC2)=16гm (CaO)=14гm (CaCO3)=25 г